可能是易错
升高温度时 \(v_{\text{正}}\) 和 \(v_{\text{逆}}\) 均增大。
稀释酸时，并不是所有的离子浓度均减小：\(\mathrm{OH^-}\)。
图表的浓度/其他数据可能不止指一个量。
多检查一下 pH 比大小的方向。
连上双键的能量不要用成连上单键的能量。
绝热过程指的是不与外界进行热量交换，等温才指控制温度不变。
题干里可能给定了反应物的量之比，从而使得一些判断平衡的条件正确。
注意问的是 \(\mathrm{H^+}\) 浓度还是由水电离出的 \(\mathrm{H^+}\) 浓度。
与 \(\mathrm{CO_2}\) 反应写 \(\mathrm{CO_2 + H_2O}\) 而不是 \(\mathrm{H_2CO_3}\)。
注意给出标准摩尔生成焓时物质的状态。
一些平衡的移动
同体积，同 pH 的酸稀释：todo
同时按比例加入反应物对转化率的影响：todo
原料投放比对生成物体积分数的影响：todo
一些超纲东西
\(\mathrm dU = \delta Q + \delta W\)
\(H := U + pV\)
\(\Delta_f H_m^\theta\)：标准摩尔生成焓。
\(\mathrm dS := \dfrac{\delta Q_R}{T}\)，在可逆过程中。
\(\mathrm dS \geq \dfrac{\delta Q}{T}\)
绝热时，\(\delta Q = 0\)，反应朝 \(\Delta S > 0\) 的方向移动。
在等温等压且系统不做外源功时：
\(T\mathrm dS \ge \delta Q = \mathrm dU - \delta W = \mathrm d(U + pV) = \mathrm dH\)
\(\Delta G := \Delta H - T\Delta S \le 0\)，反应朝 \(\Delta G < 0\) 的方向移动。
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