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Chem is why-[补档 2]

时间:2022-10-04 14:56:55浏览次数:49  
标签:氧化 过氧化氢 color text require 补档 Fe Chem why

\[\require{mhchem} \require{autoload-all} \require{mediawiki-texvc}\]

双氧水

今日摸鱼成果!

1. 为什么双氧水(\(\text H_2\text O_2\))可以去消毒?

2. 为什么消毒的时候会产生白色泡沫?

3. 中和片是干什么的?

1

强氧化性

\(\text{H}_2{\color{green}\mathop{\text{O}}\limits^{-1}}_2\) 这个 \(\text O\) 元素比较 extraordinary,是 \(-1\) 价的,正常的都是 \(-2\) 价,那样比较稳定(氧原子最外层有 \(6\) 个原子,所以得到 \(2\) 个电子比较稳定),故而过氧化氢需要得到电子,使得 \(-1\) 价的氧变为 \(-2\) 价的。我们知道化学反应前后,电子总数是不变的。过氧化氢得到电子,必然就意味着有反应物失去电子。

我们来看氧化和还原的定义。

\(\displaystyle{\color{green}2\mathop{\text{Cu}}\limits^{0}}+{\color{orange}{\mathop{\text{O}}^{0}}_2}\xlongequal{\ \triangle\ }2{\color{green}\mathop{\text{Cu}}^{+2}}\color{orange}\mathop{\text{O}}^{-2}\)。

我们说 \(\text{Cu}\) 是被氧化了的,它的化合价上升,失去电子。

\(\text{O}\) 是被还原了的,它的化合价下降,得到电子。

因为 \(\text{Cu}\) 还原了 \(\text{O}\),所以 \(\text{Cu}\) 体现了还原性;\(O\) 氧化了 \(\text{Cu}\),所以 \(\text O\) 体现了氧化性。

回到双氧水,它的 \(\text O\) 要得到电子,故而有氧化性。

(但为什么氧化性强,我不是很会)

强氧化性就可以导致它破坏细菌的各种结构,蛋白质什么的。从而杀死细菌。(这个具体原理,我也不是很会)

2

制氧气那里我们学到,双氧水比较不稳定,在催化剂的作用下会分解成 \(\text H_2\text O\) 和 \(\text O_2\)。

有些细菌,比如葡萄球菌,比较聪明。过氧化氢可以把我杀了,那我能不能让它在杀我之前,就先分解掉呢。于是它们体内就存有一种过氧化氢酶。我们知道,酶是起着催化作用的。这个过氧化氢酶就可以催化过氧化氢分解成水和氧气。(不过只要过氧化氢的量足够,肯定还是可以杀死细菌的)

这大概就是为什么滴在那个镜片上,会有泡沫的原因。大概吧。

3

中和片。好像有中和片和金属环两种。

总而言之,听说就是好像中和片里装的就是前文的过氧化氢酶(顺带一提,这个东西的英文缩写是 \(\text{CAT}\))。而金属环,虽然被称作铂金环(铂金的催化效果好像确实很强),但其实是镁、锰、铜、铁等的合金。不过起到的也是催化的作用。

这里浅放一个 \(\text{Fe}^{3+}\) 催化 \(\text H_2\text O_2\) 分解的过程:

\[\begin{cases}2\text{Fe}^{3+}+\text{H}_2\text{O}_2\xlongequal{\quad}2\text{Fe}^{2+}+2\text{H}^++\text O_2\uparrow &\color{green}\text{根据 }1\text{ 中的氧化还原理论,这里是 Fe}^{3+}\text{ 氧化了 O}_2^{2-}\\2\text{Fe}^{2+}+\text{H}_2\text{O}_2+2\text{H}^+\xlongequal{\quad}2\text{Fe}^{3+}+2\text{H}_2\text O&\color{green}\text{这里是 O}_2^{2-}\text{ 氧化了 Fe}^{2+}\text{,这个反应会不断循环发生}\end{cases} \]

从而,也可以感受到,催化剂并非真正不参与反应,而是反应后,全身而退,深藏功与名(不是)

那么为什么要中和呢?

首先,既然叫中和,那么 \(\text H_2\text O_2\) 必然是酸性或者碱性的,要不然怎么能叫中和呢?

事实上,\(\text H_2\text O_2 \xlongequal{\text {可逆}\ }\text H^+ + \text H\text O_2^-\),发生了类似碳酸 \(\text{H}_2\text{CO}_3\xlongequal{可逆\ }\text H^++\text{HCO}_3^-\) 的微弱电离。也就是说,它其实是显弱酸性的,所以如果不中和的话,眼睛就会很难受,对。差不多就是这样。


学到了 \(\rm MathJax\) 的一个比较有用的东西,记在下面。

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\require{autoload-all}
\require{mediawiki-texvc}

标签:氧化,过氧化氢,color,text,require,补档,Fe,Chem,why
From: https://www.cnblogs.com/LJC001151/p/16753746.html

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