一个关于化学反应平衡的问题
现在有两个化学反应
\[a_1A+b_1B==cC+dD \]\[a_2A+b_2B==eE+fF \]6个物质全是气态,反应1平衡常数K1，反应2平衡常数K2。A,B初始浓度为1mol/L，其余没有。
那么现在如果我让他反应，由于反应有平衡常数，显然平衡有条件：
\[\frac{c^c(C)c^d(D)}{c^{a_1}(A)c^{b_1}(B)}=K_1 \]\[\frac{c^e(E)c^f(F)}{c^{a_2}(A)c^{b_2}(B)}=K_2 \]然后我想知道其是否只有一种平衡态，以为我直觉认为不论过程1快or2快，最后应当是一样的，网上搜的也是，用不同催化剂不影响最终平衡态。
但是我想知道数学上咋证明，就如果我设反应1进行xmol，反应2进行ymol，那理论上这个方程组只有一个正数解。显然我不会证。
球球了救救孩子吧。
标签：frac,ee,平衡态,反应,化学反应,平衡常数 From： https://www.cnblogs.com/yspm/p/18011568