可爱的刘老师好，
因为挂科绩点无法消除，我没有机会保研，出国，但一个新的寒假来了，不妨借这个机会好好总结一下。
由麦克斯韦分布律，经过巧妙的变形，得到分子运动速度v的概率密度函数，再借助于p的微观表示1/2mv^2(大致，没带笔)与宏观表示（若干经验定律推得）nkT建立起v与T的确切关系，进而解得了f(v)，是为了解释气体P,V,T之间的关系。
热一定律的本质是能量守恒定律，在理想化为热一定律过程中只考虑了动能，忽略了Wf=电磁能（对应电磁力）+核能（对应强弱相互作用力）+势能,热能有热传导与热对流形式。
W即膨胀功，易于计算，但是Q却只能通过热容来解，是否可以通过其他方式度量；
热二定律即1.用S来度量可逆反应过程中的热量Q，
2.由于大多数反应是在等压条件下进行的，直接用U计算热效应不太方便，于是对U进行变形得到H；3.同样为了更方便地描述反应中的膨胀功与非膨胀功而引入A,G,至此△E=Q+W中的1.2.3.三者有了便于应用的形式
化学势在前三章的基础上引入了变量n，并由偏摩尔量（T,p）定义了化学势。为了实际应用，分别考虑气体、液体、固体（理想——>实际），由实际气体引入便于应用的活度，。。。具体求法
特别的，混合物多数，由此研究双液系，固液系等体系下P-x,T-x关系，很自然再去考虑P-T。
相图直观表现不同体系的化学势平衡方程、三平衡方程下实际参数（p,t,x）关系的计算结果，并且由转折点，边界线等能够得知是否有新物质生成；
相律（为了方便知道能否分离）的证明，首先假设每一相都有所有物种，再总体考虑消去的思想也很有趣。
化学平衡老生常谈，由（dG/dp)T=V推起，只要记Kp(标态)与G，T，△H的联系，同样也考虑与实验易控制量T，P的联系。
到了统计热力学，配分函数的推导是很有趣的，只是限于。。没有能力深究，状态函数与配分函数的公式看着吓人，实际上只要记一个，其余由2,3章不难推出，
力学没学好，振动，转动能与原子内部参量的关系式看不懂哈哈。
非统计物理的物化的推导并不难，只要肯花时间多推导公式，多改变反应条件来考虑，大概可以学好吧，
只是可惜的是玩的都是前人玩剩下不要的泥巴，据说物理的发展取决于实验的进步来验证那么多大神的奇思妙想。
我这等平常即使好好学物理也无法到达他们的高度，更何况多数时间还是在实验室干的很辛苦，还不如做点实际的更有贡献，也有机会有过得去的待遇。
更何况，我高中就喜欢图论呢，而图论在计算机算法中有着很多的应用，感谢蜗壳民主的个性化制度，谢谢蜗壳。
很感谢刘老师给我这么一个总结的机会，物理也是很有趣的学问，下辈子一定好好学物理。
只是很烦恼我这样的垃圾能不能顺利毕业呀，滚去读书啦。