A.铝是金属单质，纯碱是碳酸钠，属化合物，盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物，所以正确；
B.红磷是单质，熟石灰为氢氧化钙，属于化合物，水为化合物，所以错误；
C.石墨是碳单质，稀硫酸为溶液，为混合物，胆矾纯净物，所以错误；
D.氯水是溶液，为混合物，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，空气为混合物，所以错误；
选：A。
2.
①稀牛奶、③淀粉溶液、⑤Fe(OH)3、⑥肥皂水都是胶体，能产生丁达尔效应；而纯水和Na2SO4，溶液不会产生丁达尔效应，纯水不是分散系。
选：D
3.
根据离子所带电荷数分析可知，X2+不是H+、NH+，必定为金属离子，M不可能是酸，A错误，B正确；Y-可能是OH-，也可能是CI-、NO3-等，M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。
选：B。
4.
A.含有MnO4-的溶液呈紫色，MnO4-、H+和CI-之间发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存。错误；
B.酸性溶液中NO3-和SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存。错误；
C.Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。错误；
D.Mg2+、Na+、CL-、SO42-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存。正确；
故选：D。
5.
A.离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+。错误；
B.在金属活动性顺序表中，铜在H之后，铜和稀硫酸不反应，不能置换出氢气。错误；
C.离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O。正确；
D.离子方程式为：Fe3++30H=Fe(OH)。错误；
选：C
6.
A.该反应中氧化剂是溴，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Br2>I2，能发生反应。
B.该反应中氧化剂是溴，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是Br2>Fe3+，所以能发生反应
C.该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+>I2，所以能发生反应
D.该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe3+> Br2，不能发生反应
选：D。
7.
A.使石蕊溶液变红的是H+，HCLO具有漂白性，红色褪去的是HCIO，所以氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和HCLO存在
B.因为HCIO的酸性比碳酸弱，HCIO与NaHCO3不反应，所以向氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体CO2产生，则说明有H+存在
C.向氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体CO2产生，说明氯气和水反应生成了HCID.HCI、HCIO与NAOH直接反应而被消耗使得氯气继续与水反应，最终氯水褪为无色，说明氯水中的氯气分子不与NAOH直接反应
选：C。
8.
A.该氯原子相对原子质量=ag/(bg/12)=12a/b，但元素的相对原子质量是按照各核素原子所占百分含量计算出的平均值，所以氯元素的相对原子质量不是12a/b。错误；
B.1mol氯原子NA个氯原子，所以1mol该氯原子的质量为NA个氯原子质量之和，即1mol该氯原子的质量是aNAg，该氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，但不能计算氯元素的摩尔质量，所以错误；
C.氯原子的质量为ag，其摩尔质量为aNAg/mol，而mg该氯原子的物质的量
= mg/aNAg/mol=m/aNA mol，所以C正确；
D.ng含有氯原子数目为n/a,每个氯原子含有17个电子，所以ng该氯原子所含的电子个数17n/a，选项中为电子的物质的量，错误；
选：C。
9.
A、 氧化性：Cl2>Fe3+，所以反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 可以进行。
B、 ①反应中氯化合价升高，被氧化，是作原剂
C、 ①16H++10Cl-+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氧化性MnO4->Cl2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，氧化性Br2>Fe3+
③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，氧化性Cl2>Br2
所以氧化性由强到弱的顺序是MnO4->Cl2>Br2>Fe3+
D、①16H++10Cl-+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合价降低，Mn2+是MnO4-的还原产物
选：B。
10.
铵根离子与氢氧根离子加入产生刺激性气味气体；硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯离子、硫酸根离子与银离子均生成白色沉淀，故选氢氧化钡溶液，故选B
11.
若都为碳酸钠，NaCl为11.7g；若都为碳酸氢钠NaCl约为7.38g所以A符合题意
12.
A. 氯气与氢气混合在光照或点燃时反应，A错误；B.氢氧化钙溶解度小，吸收不完全，一般用NaOH浓溶液，B错误；C.久置氯水主要成分为HCl，所以新置漂白性强于久置，C正确；D.应将氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色证明有氯气，D错误；故选C
13.
A.本质原因是粒子直径大小不同，A错误；B.纯净物只由一种物质组成，一种物质可由多种元素组成，B错误；D.电解质与非电解质都是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电的是电解质，不能的为非电解质，D错误；故选C
14-17
18-21：见练透P151、P167、P168
22-25：BBCC
26.（1）.铜离子 （2）.含有 镁离子+氢氧根离子 == 氢氧化镁沉淀 碳酸根离子+钙离子 == 碳酸钙沉淀 （3）.氯离子 氯离子+银离子 == 氯化银沉淀（或，白色沉淀不溶于稀硝酸） （4）.取适量实验②反应后的上层清夜于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀），则证明碳酸钠溶液已过量（其他合理答案也可）
27.见练透P168
28.
30.(1)1.要求点出摩尔质量与式量的关系（2分）、质量与摩尔质量比值的含义（2分）、物质的量的含义（1分）
（2）A、B、D
由条件“正中间”可得反应前两边气体比例为1：1，反应后的比例为3：2，气体体积比即为摩尔数之比。然后对于每个选项求出左的和和右的和的最小公倍数，相应的扩大原选项中的数字使左的和与右的和相等。然后根据方程式计算摩尔数的减少值，注意有无气体未参与反应以及液体不计入体积。