化学-必修一-第一章-疑难杂症

标签：氧化 必修 还原性 OH 疑难杂症 第一章 反应 导电 电解质

同素异形体

指组成元素相同，分子结构不同的单质。

氧化物

碱性氧化物都是金属氧化物，为什么？

酸性氧化物不都是非金属氧化物。

Fe(OH)₃胶体制备

反应方程式：

FeCl₃+3H₂O=^Δ=Fe(OH)₃+3HCl

关键词：煮沸，滴入，饱和，变色，停止

To Attention：

• 使用蒸馏水
• 一定用饱和溶液
• 不可搅拌
• 不可过度加热

胶体聚沉

• 加入酸碱盐溶液
• 加入带相反电荷的胶粒
• 加热促进其热运动

Fe(OH)₃胶体净水

附着污物聚沉达到净水效果，无明显氧化还原性，无法用于消毒

单质不涉及电解质

电解质与非电解质就化合物而言，单质无从论起电解质与非电解质。

电解质定义

在水溶液里或熔融状态能导电的化合物。

To Attention：

• 水溶液必须是溶解的自身离子导电，SO₂溶于水，生成H₂SO₃，导电，并非SO₂导电，故其不是电解质
• 熔融状态下的HCl不导电！但水溶液导电，所以是电解质

离子方程式的根本目的

找到反应本质，舍弃细枝末节，进而总结普适性反应规律。

H⁺+OH^-==H₂O

该离子方程式仅适用于：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水

不适用例：

Ba(OH)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2H₂O

氧化与还原

被氧化：被抢电子，价上升

被还原：电子被还回来，价下降

体现氧化性、体现还原性、体现酸性、体现碱性

体现氧化性：在反应中作氧化剂

体现还原性：在反应中作还原剂

体现酸性：在反应中电离出氢离子并与其他物质结合形成纯净物。

体现碱性：在反应中电离出羟基并与其他物质结合形成纯净物。

强弱律

氧化性：氧化剂 > 氧化产物

还原性：还原剂 > 还原产物

优先律

总结：强强联合

常用金属/非金属的氧化/还原性比较：

金属离子氧化性（还原性相反）：

K⁺ < Ca²⁺ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < Zn²⁺ < Fe²⁺ < Pb²⁺ < H⁺ < Cu²⁺ < Fe³⁺ < Ag⁺

单质顺序相同，但主要显还原性，

非金属离子还原性（氧化性相反）：

F^- < Cl^- < Br^- < I^- < S^2-

单质顺序相同，但主要显氧化性。

少量，过量问题

• 弱酸盐与强酸反应，酸多正盐，酸少酸式盐
• 弱酸与强碱反应，酸少正盐，酸多酸式盐
• 酸式盐与碱反应，以少定多，假定少量物质化学计量数为1

方程式积累：
CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃+H₂O

2CO₂+Ca(OH)₂==Ca(HCO₃)₂

Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl

Na₂CO₃+2HCl==H₂O+CO₂+2NaCl

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